BIOLOGÍA - CLASE Nº 3

Escuela secundaria Nº 89 “HUAYRA PUNCO”
Profesora: CRISTINA ANDREA PÁEZ
Área: FÍSICO - QUÍMICA
Curso: 3ERO III

PLAN PROVINCIAL DE CONTINUIDAD PEDAGÓGICA

CLASE 3

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos, de acuerdo a las similitudes en sus propiedades físicas y químicas.

Entre 1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres, denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. Por ejemplo, en la triada cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) notó que la masa atómica de Br estaba muy próxima al promedio de la masa de Cl e I. Desafortunadamente, no todos los elementos se agrupaban en triadas y sus esfuerzos fallaron para proponer una clasificación de los elementos.

En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del calcio. Esta clasificación fue por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleiev publicó su primera tabla periódica de los elementos, organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, Lothar Meyer, químico alemán, publicó su propia tabla periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

Mendeleiev organizó su tabla en filas horizontales, dejando espacios vacíos donde debían incorporar algunos elementos que aún no habían sido descubiertos. En esa organización, Mendeleiev visualizó un patrón aparente: elementos con propiedades químicas similares aparecen en intervalos regulares (o periódicos) en las columnas verticales de la tabla. El respaldo a las predicciones de Mendeliev se produce tras el descubrimiento del galio (Ga), escandio (Sc) y germanio (Ge) entre 1874 y 1885, localizándolos en aquellos espacios vacíos, lo que dio aún más valor y aceptación de su Tabla Periódica en la comunidad científica.

En 1913, un químico inglés, Henry Moseley cuando sólo tenía 25 años de edad, como resultado de sus experiencias llegó a la conclusión mediante estudios de rayos X, que las propiedades de los elementos químicos se repiten periódicamente en función del número atómico (z) y no de los pesos atómicos como sostenía Mendeleiev.

En consecuencia, la ley periódica quedó modificada de la siguiente forma: las propiedades de los elementos son una función periódica de su número atómico. Desde entonces, los elementos se han ordenado por sus números atómicos crecientes, lo cual ha permitido corregir algunos defectos de la tabla de Mendeleiev. Como conclusión de esos estudios, se generó la Tabla Periódica Moderna, tal como la conocemos hoy.

ACTIVIDADES:

1)- Lee atentamente el texto.

2)- Según la historia de la tabla periódica ¿para qué se creó la misma?

3)- El químico alemán Joan Dobereiner clasificó a algunos grupos de elementos como triada, ¿Por qué lo denominó de esa manera? Da ejemplos.

4)- Marque con (X) la respuesta correcta: ¿Qué científico presentó por primera vez la versión de la tabla periódica?

A- Moseley

B- Mendeleiev

C- Newlands

5)- ¿En qué se basaron para ordenar los elementos de la tabla periódica?

6)- La primera versión de la tabla periódica estaba organizada en filas y columnas, podrías determinar si ¿seguimos utilizando la misma versión?

7)- En la estructura que posee la actual tabla periódica, indica pintando con colores diferentes filas y columnas, utilizando el término que usamos hoy en día (grupos y periodos).